العاصفة الكروية والسلبية

يعد الجدول الدوري للعناصر الكيميائية أحد أهم الأدوات في علم الكيمياء، حيث يرتب العناصر وفقًا لخصائصها الذرية والكيميائية. حتى الآن، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا معترفًا بها من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC). الجدولالدوريللعناصرالكيميائيةحتىالآن

تاريخ تطور الجدول الدوري

بدأ الجدول الدوري بأعمال العلماء الأوائل مثل ديمتري مندليف ولوتار ماير في القرن التاسع عشر، حيث قاموا بترتيب العناصر حسب كتلتها الذرية وخصائصها المتشابهة. ومع تطور العلم، تم تعديل الجدول ليعتمد على العدد الذري (عدد البروتونات في النواة) بدلاً من الكتلة الذرية.

هيكل الجدول الدوري الحديث

ينقسم الجدول الدوري إلى:
- مجموعات (أعمدة رأسية): تحمل أرقامًا من 1 إلى 18 وتشير إلى عدد إلكترونات التكافؤ.
- دورات (صفوف أفقية): تمثل مستويات الطاقة الرئيسية للإلكترونات.
- كتل العناصر:
- الفلزات: مثل الصوديوم (Na) والحديد (Fe).
- اللافلزات: مثل الأكسجين (O) والكلور (Cl).
- أشباه الفلزات: مثل السيليكون (Si).
- العناصر الانتقالية: مثل الذهب (Au) والفضة (Ag).
- اللانثانيدات والأكتينيدات: تُعرف أيضًا بـ "العناصر الأرضية النادرة".

أحدث العناصر المكتشفة

في السنوات الأخيرة، تم اكتشاف عناصر جديدة مثل:
- نيهونيوم (Nh) - العدد الذري 113
- موسكوفيوم (Mc) - العدد الذري 115
- تينيسين (Ts) - العدد الذري 117
- أوغانيسون (Og) - العدد الذري 118

أهمية الجدول الدوري

يساعد الجدول الدوري في:
- فهم التفاعلات الكيميائية.
- التنبؤ بخصائص العناصر الجديدة.
- تطوير مواد جديدة في الصناعة والطب.

خاتمة

يظل الجدول الدوري أداة حيوية للعلماء، ومع تقدم التكنولوجيا، قد نكتشف المزيد من العناصر التي ستُضاف إلى هذا الجدول المذهل.